¿Qué es la masa molar?

La relación entre la masa y la cantidad de sustancia

Comprendé cómo calcular la masa molar y aplicarla para resolver ejercicios de Química paso a paso.

¿Qué es la masa molar?

Tiempo de lectura: 9 minutos
Nivel: Secundario • CBC • Universidad

Índice

  1. Introducción
  2. ¿Qué es la masa molar?
  3. ¿Cómo se calcula?
  4. Masas molares frecuentes
  5. Ejemplos resueltos
  6. Errores frecuentes
  7. Ejercicios
  8. Preguntas frecuentes

Introducción

Después de comprender qué es el mol, el siguiente concepto fundamental es la masa molar. Ambos están estrechamente relacionados y permiten convertir cantidades de materia entre gramos y moles.

La masa molar aparece en prácticamente todos los ejercicios de Química General, desde los más sencillos hasta los problemas de estequiometría, soluciones químicas y gases.

Aprender a calcularla correctamente facilitará la resolución de la mayoría de los problemas químicos.

¿Qué es la masa molar?

La masa molar es la masa correspondiente a un mol de una sustancia.

Su unidad es:

g/mol

Esto significa "gramos por mol".

Cada sustancia posee una masa molar diferente porque está formada por distintos átomos y en diferentes cantidades.

Concepto clave

Aunque todos los moles contienen exactamente el mismo número de partículas (6,022 × 10²³), la masa de ese mol depende de la sustancia considerada.

¿Cómo se calcula la masa molar?

La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula química.

Las masas atómicas se obtienen de la Tabla Periódica. Para calcular la masa molar basta con sumar la contribución de cada elemento según la cantidad de átomos presentes en la fórmula.

Ejemplo: Agua (H₂O)

La molécula de agua está formada por:

  • 2 átomos de Hidrógeno (H)
  • 1 átomo de Oxígeno (O)

Masas atómicas aproximadas:

Elemento Masa atómica (g/mol)
H 1
O 16

Entonces: 


H₂O

= (2 × 1) + (1 × 16)

= 18 g/mol

La masa molar del agua es 18 g/mol.

Ejemplo: Dióxido de carbono (CO₂)

El dióxido de carbono está formado por:

  • 1 átomo de Carbono (C)
  • 2 átomos de Oxígeno (O)
Elemento Masa atómica (g/mol)
C 12
O 16 

CO₂

= 12 + (2 × 16)

= 44 g/mol

La masa molar del CO₂ es 44 g/mol.

Masas atómicas más utilizadas

Elemento Símbolo Masa atómica
Hidrógeno H 1
Carbono C 12
Nitrógeno N 14
Oxígeno O 16
Sodio Na 23
Magnesio Mg 24
Aluminio Al 27
Azufre S 32
Cloro Cl 35,5
Calcio Ca 40

Masas molares frecuentes

Sustancia Masa molar
H₂ 2 g/mol
O₂ 32 g/mol
N₂ 28 g/mol
H₂O 18 g/mol
CO₂ 44 g/mol
NaCl 58,5 g/mol
NH₃ 17 g/mol
CH₄ 16 g/mol

Ejemplo resuelto 1

Problema: Calcular la masa molar del amoníaco (NH₃). 


N = 14

H = 1

NH₃

= 14 + (3 × 1)

= 17 g/mol

Respuesta: La masa molar del NH₃ es 17 g/mol.

Ejemplo resuelto 2

Problema: Calcular la masa molar del metano (CH₄). 


C = 12

H = 1

CH₄

= 12 + (4 × 1)

= 16 g/mol

Respuesta: La masa molar del CH₄ es 16 g/mol.

Ejemplo resuelto 3

Problema: Calcular la masa molar del cloruro de sodio (NaCl). 


Na = 23

Cl = 35,5

NaCl

= 23 + 35,5

= 58,5 g/mol

Respuesta: La masa molar del NaCl es 58,5 g/mol.

Errores frecuentes

  • Confundir masa atómica con masa molar. La masa atómica corresponde a un átomo, mientras que la masa molar corresponde a un mol completo de partículas.
  • Olvidar multiplicar por los subíndices. En H₂O deben considerarse dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
  • No consultar la Tabla Periódica. Siempre verificá las masas atómicas antes de comenzar el cálculo.
  • Olvidar la unidad. La masa molar siempre se expresa en g/mol.

Ejercicios propuestos

  1. Calcular la masa molar del oxígeno molecular (O₂).
  2. Calcular la masa molar del nitrógeno molecular (N₂).
  3. Calcular la masa molar del ácido clorhídrico (HCl).
  4. Calcular la masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄).
  5. Calcular la masa molar de la glucosa (C₆H₁₂O₆).

Respuestas

Ejercicio Resultado
O₂ 32 g/mol
N₂ 28 g/mol
HCl 36,5 g/mol
H₂SO₄ 98 g/mol
C₆H₁₂O₆ 180 g/mol

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia existe entre masa atómica y masa molar?

La masa atómica corresponde a un átomo individual. La masa molar corresponde a un mol de esa sustancia y se expresa en g/mol.

¿Todas las sustancias tienen la misma masa molar?

No. Cada compuesto posee una masa molar distinta porque está formado por diferentes elementos y diferentes cantidades de átomos.

¿Dónde se obtienen las masas atómicas?

Se consultan en la Tabla Periódica de los elementos.

¿Para qué sirve la masa molar?

Permite convertir gramos en moles y viceversa, siendo indispensable para resolver ejercicios de estequiometría, soluciones y reacciones químicas.

Resumen

  • La masa molar es la masa correspondiente a un mol de una sustancia.
  • Su unidad es gramos por mol (g/mol).
  • Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula química.
  • Es la herramienta que relaciona la masa con la cantidad de sustancia.
  • Es uno de los conceptos fundamentales de toda la Química General.

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